Giáo trình máy đến sinc viên những kỹ năng rộng lớn về những chuyên môn trong nghành nghề dịch vụ môi trường thông qua huấn luyện và giảng dạy định hướng, chú trọng đào tạo và huấn luyện thực hành thực tế các nghành nghề hóa học, sinh học tập trong nghệ thuật môi trường thiên nhiên, cách xử trí nước thải, nước cấp, chất thải rắn, khí thải, ồn ào, điều hành và kiểm soát ô nhiễm môi trường xung quanh...

Bạn đang xem: Hóa kỹ thuật môi trường

Nội dung giáo trình được mô tả qua những bài bác học: Lấy chủng loại cùng bảo quản chủng loại, PH, độ color, độ Acid, độ kiềm, độ cứng, Calci, hóa học rắn, Chloride, yêu cầu oxy chất hóa học (COD),

Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi Trường MỤC LỤC TrangBài 1: LẤY MẪU VÀ BẢO QUẢN MẪU ............................................... 51.1 ĐẠI CƯƠNG ................................................................................................... 51.2 MỤC ĐÍCH LẤY MẪU ................................................................................... 51.3 PHƯƠNG THỨC LẤY MẪU .......................................................................... 5 1.3.1 Chuẩn bị nguyên lý .................................................................................... 5 1.3.2 Phương thơm pháp đem mẫu ............................................................................. 61.4 BIỆN PHÁP.. AN TOÀN ................................................................................... 71.5 THỜI GIAN LƯU TRỮ MẪU VÀ BẢO QUẢN MẪU………………….. ...... 7Bài 2: pH ............................................................................................................. 92.1 ĐẠI CƯƠNG ................................................................................................... 9 2.1.1 Ý nghĩa môi trường thiên nhiên ................................................................................ 9 2.1.2 Phương pháp xác minh ........................................................................... 10 2.1.3 Các nhân tố tác động ............................................................................ 102.2 THIẾT BỊ, HÓA CHẤT ................................................................................... 10 2.2.1 Thiết bị ................................................................................................... 10 2.2.2 Hóa chất ................................................................................................ 112.3 THỰC HÀNH .................................................................................................. 11 2.3.1 Xác định bằng phương pháp so màu ....................................................... 11 2.3.2 Xác định bằng giấy thông tư pH ................................................................. 12 3.3.3 Xác định sử dụng máy đo pH ....................................................................... 122.4 CÂU HỎI ......................................................................................................... 12Bài 3: ĐỘ MÀU3.1. ĐẠI CƯƠNG .................................................................................................. 13 3.1.1. Ý nghĩa môi trường ................................................................................ 13 3.1.2. Phương pháp khẳng định ........................................................................... 13 3.1.3. Các yếu tố tác động ............................................................................ 133.2. THIẾT BỊ, HÓA CHẤT ................................................................................... 13 3.2.1. Thiết bị.................................................................................................... 13 1 Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi Trường 3.2.2. Hóa hóa học ................................................................................................. 143.3. THỰC HÀNH .................................................................................................. 14 3.3.1. Đo độ kêt nạp của mẫu mã trên lắp thêm Spectrophotometer sinh sống bước sóng 455nm 14 3.3.2 Đo pH, ghi tác dụng pH cùng độ màu sắc ....................................................... 143.4 TÍNH TOÁN ..................................................................................................... 143.5. CÂU HỎI ......................................................................................................... 14Bài 4: ĐỘ ACID ............................................................................................... 154.1. ĐẠI CƯƠNG ................................................................................................... 15 4.1.1 Ý nghĩa môi trường ................................................................................. 15 4.1.2 Pmùi hương pháp thí điểm ........................................................................ 15 4.1.3 Các nhân tố ảnh hưởng ............................................................................. 154.2. THIẾT BỊ VÀ HÓA CHẤT ............................................................................ 16 4.2.1 Thiết bị.................................................................................................... 16 4.2.2 Hóa hóa học ................................................................................................. 164.3 THỰC HÀNH ................................................................................................. 16 4.3.1 Mẫu có giá trị pH 4.5 .......................................................................... 174.4. TÍNH TOÁN .................................................................................................. 174.5. CÂU HỎI ....................................................................................................... 17BÀI 5: ĐỘ KIỀM ............................................................................................. 185.1 ĐẠI CƯƠNG .................................................................................................. 18 5.1.1 Ý nghĩa môi trường xung quanh .................................................................................. 18 5.1.2 Phương pháp khẳng định ............................................................................. 18 5.1.3 Các yếu tố ảnh hưởng .............................................................................. 185.2 THIẾT BỊ VÀ HÓA CHẤT ............................................................................. 19 5.2.1 Thiết bị.................................................................................................... 19 5.2.2 Hóa chất ................................................................................................. 195.3 THỰC HÀNH .................................................................................................. 19 5.3.1 Mẫu có pH > 8.3..................................................................................... 19 5.3.2 Mẫu gồm pH Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi TrườngBÀI 6: ĐỘ CỨNG ............................................................................................ 226.1 ĐẠI CƯƠNG .................................................................................................. 22 6.1.1 Ý nghĩa môi trường xung quanh .................................................................................. 22 6.1.2 Pmùi hương pháp khẳng định (phương thức định phân bằng EDTA) ................ 22 6.1.3 Các nhân tố tác động ............................................................................. 236.2 THIẾT BỊ VÀ HÓA CHẤT ............................................................................. 24 6.2.1 Thiết bị.................................................................................................... 24 6.2.2 Hóa hóa học ................................................................................................. 246.3 THỰC HÀNH ................................................................................................... 256.4 TÍNH TOÁN .................................................................................................... 266.5 CÂU HỎI ......................................................................................................... 26BÀI 7: CALCI.................................................................................................... 277.1 ĐẠI CƯƠNG ................................................................................................... 27 7.1.1 Ý nghĩa môi trường xung quanh ................................................................................. 27 7.1.2. Pmùi hương pháp khẳng định (cách thức định phân).................................... 27 7.1.3. Các yếu tố ảnh hưởng ............................................................................. 277.2. THIẾT BỊ VÀ HÓA CHẤT ............................................................................. 27 7.2.1. Thiết bị................................................................................................... 27 7.2.2. Hóa hóa học ................................................................................................. 287.3 THỰC HÀNH ................................................................................................. 287.4 TÍNH TOÁN ................................................................................................... 28BÀI 8: CHẤT RẮN ......................................................................................... 298.1. ĐẠI CƯƠNG .................................................................................................. 29 8.1.1. Ý nghĩa môi trường ................................................................................. 29 8.1.2. Pmùi hương pháp xác minh (Phương pháp định phân) ................................... 29 8.1.3. Các nguyên tố ảnh hưởng ............................................................................. 298.2. THIẾT BỊ ......................................................................................................... 308.3. THỰC HÀNH .................................................................................................. 30 8.3.1. Chất rắn tổng cộng cùng bay khá ............................................................... 30 8.3.2. Tổng chất rắn lửng lơ ............................................................................. 318.4 TÍNH TOÁN .................................................................................................... 31 3 Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi Trường8.5 CÂU HỎI ........................................................................................................ 32BÀI 9: CHLORIDE ........................................................................................ 339.1. ĐẠI CƯƠNG ................................................................................................... 33 9.1.1. Ý nghĩa môi trường xung quanh. ................................................................................ 33 9.1.2. Phương pháp khẳng định (Phương thơm pháp chuẩn chỉnh độ) .................................... 33 9.1.3. Các nguyên tố tác động. ............................................................................ 349.2. THIẾT BỊ, HÓA CHẤT ................................................................................... 34 9.2.1. Thiết bị................................................................................................... 34 9.2.2. Hóa chất ................................................................................................. 349.3 THỰC HÀNH .................................................................................................. 359.4 TÍNH TOÁN ................................................................................................... 359.5 CÂU HỎI ........................................................................................................ 35BÀI 10: NHU CẦU OXY HÓA HỌC (COD) ....................................... 3610.1. ĐẠI CƯƠNG ................................................................................................ 36 10.1.1. Ý nghĩa môi trường thiên nhiên ............................................................................... 36 10.1.2. Phương thơm pháp xác định .......................................................................... 36 10.1.3. Các nhân tố tác động ........................................................................... 3610.2. THIẾT BỊ VÀ HÓA CHẤT .......................................................................... 37 10.2.1. Thiết bị................................................................................................. 37 10.2.2. Hóa hóa học ............................................................................................... 3710.3. THỰC HÀNH .............................................................................................. 38 10.3.1 Pmùi hương pháp đun trả lưu giữ kín .............................................................. 38 10.3.2 Phương thơm pháp đun hoàn giữ hngơi nghỉ ............................................................... 3910.4. TÍNH TOÁN ................................................................................................ 3910.5. CÂU HỎI ......................................................................................................

Xem thêm: Các Mẫu Thẻ Liệu Trình Spa, 10 Nơi In Phiếu Dịch Vụ Spa Giá Rẻ

39 4 Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi TrườngBÀI 1 LẤY MẪU VÀ BẢO QUẢN MẪU1.1. ĐẠI CƯƠNG Lấy mẫu mã là thu thập tiện tích chủng loại phù hợp, tiếp đến giải pháp xử lý, vận động cho nơiphân tích, bảo đảm chất lượng mẫu mã không đổi khác. Việc đem mẫu và bảo quản buộc phải thậntrọng, tuân thủ theo đúng phương tiện chuyên môn làm sao để cho chủng loại nước vẫn không thay đổi nhữngtính năng cơ bản. Nếu bao gồm chuyển đổi cũng không đáng chú ý.1.2. MỤC ĐÍCH LẤY MẪU - Điều tra unique nước. - Phát hiện, đánh giá ô nhiễm. - Xác định tính phù hợp mang lại vấn đề áp dụng mối cung cấp nước với tương đối nhiều mục tiêu khác nhau. - Ttê mê gia vào quá trình thống trị mối cung cấp tài nguyên nước.1.3. PHƯƠNG THỨC LẤY MẪU 1.3.1 Chuẩn bị luật - Thiết bị thu mẫu: bình đựng chủng loại (bởi nhựa, thép không rỉ hoặc tbỏ tinh), thiếtbị phân tầng lòng, thủy sinc. Thiết bị đem mẫu mã ngơi nghỉ các độ sâu khác biệt (vật dụng mang mẫuđóng kín đáo theo hướng sâu), gầu lấy mẫu mã, bơm đem mẫu mã, đồ vật thu mẫu mã tự động hóa. - Bình cất chủng loại có bề mặt 2 lkhông nhiều (đối chiếu những chỉ tiêu hóa lý) yêu cầu sạch mát, thô vàtcầm cố tối thiểu 3 lần bằng thiết yếu mối cung cấp nước trước lúc lấy mẫu mã. Mẫu nước phải đem đầy bìnhvà che kín nắp. Riêng mẫu mã so với vi sinh yêu cầu lấy trong bình riêng đã có tkhô giòn trùnglàm việc nhiệt độ 175oC trong một giờ đồng hồ và mẫu ko được lấy thừa đầy. - Cnhì rước mẫu nước ngơi nghỉ độ sâu 1 – 20m. - Ghi dấn vào hồ sơ lấy mẫu: Cnhị lấy mẫu cần phải dán nhãn, ghi chxay đầy đủphần lớn cụ thể tương quan tới sự việc lấy mẫu mã như: - Thời điểm đem chủng loại (ngày, giờ) - Tên người mang chủng loại, địa chỉ mang chủng loại - Loại mẫu 5 Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi Trường - Các tài liệu về khí hậu, mực nước, cái tung, khoảng cách bờ, độ sâu - Phương pháp mang mẫu - Các dự án công trình liên hệ mang lại mẫu nước. - Chi huyết về phương thức gìn giữ mẫu vẫn dùng. 1.3.2 Phương pháp lấy mẫu Mẫu đem trường đoản cú khối hệ thống phân phối nước của tỉnh thành hoặc từ giếng ngầm đều đề nghị xảhoặc bơm bỏ ít nước thuở đầu trước lúc lấy mẫu mã nhằm đảm bảo an toàn đúng unique mối cung cấp.Crúc ý xả ít nước ứ ứ đọng trên vòi vĩnh khoảng chừng 2 tiếng trước khi mang mẫu hoặc bơm xả rửanước ban sơ với vận tốc cao trước khi mang mẫu mã. Đối với những mối cung cấp nước cần giám sát ôlây nhiễm hãy chọn rước mẫu mã nghỉ ngơi ánh nắng mặt trời sâu khác biệt với theo diện rộng. Không đề nghị rước mẫutrong số vách của giếng khoan vị quality nước đã biết thành thay đổi vị chuyển động hóa họcvà sinch học tập. Mẫu nước rước ngơi nghỉ sông, suối tốt sông ngòi bao gồm đặc thù biến đổi theo độ sâu, dòngtung, khoảng cách bờ, những nguyên tố về thời tiết… do thế phải lựa chọn rước mẫu mã tất cả hổn hợp tuyệt lấymẫu hiếm hoi. Nếu mang mẫu bất kỳ, đề nghị chọn mẫu sinh sống độ sâu trung bình tại địa điểm giữaloại. Đối với các địa điểm tiếp nhận mối cung cấp nước thải đề nghị cảnh giác chọn địa điểm và địa điểm lấymẫu (phụ thuộc vào vào tốc độ, phía mẫu chảy), vì thế nên cẩn thận đem mẫu làm việc nhiều độsâu (vị phân tầng) và theo chiều dọc, ngang. Mẫu nước mang trường đoản cú ao hồ Chịu tác động những vì chưng những yếu hèn tố: lưu lại lượng mưa, lượngnước rã tràn trên mặt phẳng, gió, nhân tố phân tầng theo mùa… Do vậy, việc lựa chọn mang mẫubắt buộc tùy thuộc vào mục đích điều tra khảo sát và điều kiện địa phương thơm. Riêng về rước mẫu mã hỗnhòa hợp, nên lựa chọn rước mẫu sống các vị trí (giữa chiếc, bờ trái, bờ phải), theo khá nhiều độ sâu khácnhau (từ mặt nhoáng xuống tận đáy). Đối với nao ước, hồ nước chất lượng nước thường xuyên thayđổi theo mùa, tần số đem mẫu mã dựa vào vào hưởng thụ kiểm tra. Tuy nhiên, khoảng cáchmột tháng thân các lần lấy mẫu mã là gật đầu đồng ý đặc thù mang đến chất lượng trong thời hạn nhiều năm.Nước thải của những xí nghiệp công nghiệp nên lấy sinh sống các phân xưởng tiếp tế theo từng ngày,từng ca thêm vào với đem tại phần cống thông thường. Nếu phải lấy chủng loại hỗn hợp, lúc trộn lẫn cácchủng loại, phải xử trí thích hợp tách sự thất thoát những chất dễ bay tương đối, ảnh hưởng mang lại kết quảso với mẫu mã.1.4. BIỆN PHÁP AN TOÀN 6 Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi Trường Trong quá trình rước chủng loại buộc phải chăm chú mang lại các thành phần độc chất trong mẫu mã vị vậybuộc phải vận dụng phần lớn giải pháp dự phòng hữu ích với xử lý mẫu tương thích. Độc chất tất cả thểthấm qua domain authority, cất cánh hơi rạm nhập lệ phổi, cũng ko thải trừ chứng trạng ngộ độc quacon đường tiêu hóa. Hiện tượng lây lan bệnh dịch do vi trùng, virut. Các phương tiện đi lại chống hộ phổ biến là: bít tất tay tay, ủng, kính bảo lãnh mắt, khẩutrang… Trong chống phân tách, Lúc xúc tiếp với chất độc dễ dàng bay khá, nhân viên cấp dưới phảithiết bị thêm mặt nạ chống hơi độc cá thể và chỉ mlàm việc những bình mẫu mã nghi vấn có hơi độcvị trí vắng tín đồ, thông nhoáng tốt xuất xắc ở bên trong gầm tủ hút ít mà lại thôi. Đối với hóa học hữu cơ dễ cháy, không được phnghiền thuốc lá ngay sát mẫu, vị trí cất mẫucũng như trong phòng thí điểm. Cảnh giác cùng với những tia lửa, ngọn lửa xuất xắc nguồn nhiệtthừa nóng. Trong chống kín nlỗi phòng rét mướt, phòng trữ mẫu mã, đề nghị cân nhắc tiếp điểm củacông tắc đèn, đồ vật điều nhiệt, cỗ tinh vi thực hiện điện… là hồ hết khu vực có thể tạo ra tialửa điện, nguim nhân gây ra đều vụ nổ và cháy. Tùy nguồn truyền nhiễm bẩn nhưng mà có biện phápphòng hộ y tế nghề nghiệp và công việc khác nhau.1.5. THỜI GIAN LƯU TRỮ MẪU VÀ BẢO QUẢN MẪU Thời gian tàng trữ mẫu mã càng nđính thêm thí tác dụng phân tích càng đúng mực. Sau lúc lấymẫu mã yên cầu đề nghị so với ngay lập tức một vài những chỉ tiêu sau: pH, ánh nắng mặt trời, DO, H2S, CO2, Clodư. Thời gian lưu trữ về tối đa so với những mẫu mã được giới hạn nhỏng sau: - Nước vạn vật thiên nhiên không xẩy ra ô nhiễm: 72 giờ - Nước ngay sát mối cung cấp khiến ô nhiễm: 48 giờ - Nước bị độc hại nặng: 12 tiếng Nếu mẫu gồm thêm Hóa chất nhằm đảm bảo an toàn, thời hạn lưu giữ chủng loại hoàn toàn có thể kéo dài thêm hơn. Phương pháp bảo quản mẫu nước theo tiêu chí đối chiếu được trình bày trong bảng sau: 7 Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi Trường Bảng 1.1: Pmùi hương thức bảo vệ với thời gian tồn trữ Chỉ tiêu Pmùi hương thức Thời gian Chỉ tiêu Phương thơm thức Thời gian so với bảo vệ tồn trữ đối chiếu bảo quản tồn trữ về tối đa về tối đa (0,7ml H2SO4 + Độ cứng Không phải 1ml DO 8 giờ(hardness) thiết NaN3)/300ml; 10-20oC Không cầnCalci (Ca2+) COD 2ml/l H2SO4 7 ngày thiết Chloride Không yêu cầu 4oC, 2ml/l Dầu và mỡ bụng 28 ngày (Cl-) thiết H2SO4 Không cầnFloide (F-) Carbon cơ học 2ml/l HCl, pH12, vào tốiĐộ acid, độ o 4oC, H2SO4, 4C 24 tiếng Phenol 24 giờ kiềm pH Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi TrườngBÀI 2 pH2.1. ĐẠI CƯƠNG pH là đại lượng đặc thù mang đến tính acid tuyệt kiềm vào chủng loại nước cùng được địnhnghĩa theo hàm toán học tập sau: pH = - log H+ Phản ứng phân ly của nước được biểu hiện theo phương trình: H2O H+ + OH- Theo định nguyên lý cân nặng rất có thể viết: < H  > K H 2O  < H 2 O> = KH2O x = KW Trong đó: KW – tích số ion của nước – nồng độ của ion H+ với ion OH- – độ đậm đặc nước không phân ly KH2O – hằng số phân ly của nước. Tại nhiệt độ 25oC, KW = KH2O x = 1.8 x 10-16 x 1000/18 = 10-14 = = 10-7 Giá trị pH được trình bày theo thang đo từ bỏ 0 – 14, trong các số đó pH 7 được xem như là pHtrung tính. 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 --------------------------------------- ------ -------------------------------------------- Môi trường acid Môi ngôi trường hòa hợp Môi ngôi trường kiềm 9 Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi Trường 2.1.1. Ý nghĩa môi trường xung quanh Các quy trình xử lý nước nlỗi keo dán giấy tụ, oxy hóa, làm chết vi khuẩn, làm mượt, khử sắt. pH chiphối phần đa quy trình hoạt động vui chơi của vi sinc đồ gia dụng nội địa. Vì vậy pH rất cần phải kiểm soáttrong vòng phù hợp Khi cách xử lý nước thải bởi phương thức sinch học tập. 2.1.2. Pmùi hương pháp khẳng định Hai phương pháp thông thường nhằm xác định pH là phương pháp so color với phươngpháp điện cố gắng kế. Phương thơm pháp so màu: Có hàng thay đổi màu sắc tương xứng với khoảng pH rộng lớn nhằm chặnkhoảng pH, tiếp nối cần sử dụng thông tư color chuyên biệt (nhằm chuyển màu sắc pH vào một khoảng giớihạn pH đổi khác hẹp). Phương thơm pháp đo điện ráng kế: Dựa bên trên cơ chế chênh lệch điện thế giữa điệnrất chuẩn calomel cùng điện rất H+. Phương pháp này còn có độ chính xác cao. Việc sử dụngđồ vật tùy theo nhà thi công, vì vậy thao tác đo với giải pháp bảo vệ lắp thêm yêu cầu theo tài liệuhướng dẫn. 2.1.3. Các nhân tố tác động - Mẫu gồm độ color, độ đục cao - Mẫu tất cả đựng những hóa học lão hóa to gan tất cả tính năng tẩy màu sắc - Nhiệt độ chuyển đổi khiến ảnh hưởng trên mẫu, do thế bài toán so màu sắc nên có thể triển khai trong ĐK phòng thí nghiệm.2.2. THIẾT BỊ VÀ HÓA CHẤT 2.2.1. Thiết bị - Ống nghiệm 25ml: đôi mươi - Pipet 10ml: 4 - Pipet 25ml: 1 - Đũa tdiệt tinh: 2 - Máy đo pH 10 Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi Trường 2.2.2 Hóa chất - Chỉ thị color tổng thích hợp - Chỉ thị màu sắc siêng biệt - Dung dịch boat Na2B4O7 - Dung dịch KH2PO4 0.1 N - Giấy thông tư pH2.3. THỰC HÀNH 2.3.1 Xác định bằng cách thức so màu sắc a- Chuẩn bị dung dịch đệm - Dung dịch pH = 5.8 – 7.2 - Dung dịch pH = 9.4 – 11 b- Pmùi hương pháp khẳng định sơ bộ Chuẩn bị dãy ống nghiệm theo cực hiếm pH tăng cao. Các ống thử được ghi số thứtrường đoản cú theo giải biểu màu sắc tương xứng cùng với từng pH, thứu tự thêm 10ml hỗn hợp đệm +0.4mlchỉ thị tổng vừa lòng. Xác định pH sơ bộ theo bảng chủng loại đối sánh tương quan sau: pH 4 4.5 5 5.5 6 7 7.5 8 9 9.5 Đỏ Vàng Lục Lam Lam Lam Màu Đỏ Cam Vàng Lục cam lục lam nphân tử đậm tím Quan gần kề màu của ống đựng mẫu mã, đối chiếu với color chen thân từng cặp ống dungdịch đệm. Ghi nhận cực hiếm pH khoảng. Sau lúc có giá trị pH khoảng, chọn một trong các thông tư siêng biệt sau để sở hữu giátrị pH đúng của mẫu: - Brothymol: pH = 6.0 – 7.6 - Phenol đỏ: pH = 6.8 – 8.4 - Thymol xanh: pH = 8.0 – 9.6 Xác định hệt như phần bên trên, ghi quý giá pH đúng của mẫu. 11 Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi Trường 2.3.2. Xác định bằng giấy chỉ thị pH Dùng đũa khuấy nhúng vào dung dịch ước ao đo pH, chấm lên mẩu giấy chỉ thị.Quan giáp màu bên trên mẫu giấy cùng so sánh với thang màu sắc chuẩn chỉnh (đi kèm phía bên ngoài hộpgiấy) ghi thừa nhận cực hiếm pH của chủng loại nước. 2.3.3. Xác định bằng máy đo pH Nhúng điện cực thủy tinh trong vào hỗn hợp mẫu mã, công dụng đo pH được hiển thị trực tiếptrên screen của sản phẩm đo. Để bảo vệ độ đúng đắn của công dụng, cần chỉnh pH của máytheo những cực hiếm hỗn hợp đệm đi kèm theo. Hai dung dịch đệm chuẩn thường sử dụng tất cả pH =7 cùng pH = 4. Sau Lúc đo, cần rửa sạch điện rất, vệ sinh khô và đậy nắp bảo đảm. Luôn chú ý giữ đầuđiện cực nhúng chìm ngập trong dung dịch bảo quản (KCl 3N). Trong 3 phương thức khẳng định pH, phương pháp so màu dễ dàng không nên số trong trường hợpmẫu tất cả độ đục, độ màu sắc cao giỏi mẫu mã chứa các chất lão hóa bạo gan tất cả công dụng khử màu sắc.2.4 CÂU HỎI 2.4.1 Nêu mối quan hệ giữa pH với độ đậm đặc ion H+ và ion OH - ? 2.4.2 Anh hưởng của pH đối với quá trình cách xử trí sinc học tập, hóa lý, hóa học? 2.4.3 Nêu sự đối sánh tương quan của pH so với độ kiềm và độ acid của mẫu mã nước? 12 Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi TrườngBÀI 3 ĐỘ MÀU3.1. ĐẠI CƯƠNG Nước thiên nhiên sạch sẽ thường xuyên ko color, màu của nước khía cạnh đa phần vị hóa học mùn,những chất hài hòa, keo hoặc bởi vì thực thứ thối hận rữa. Sự xuất hiện của một số ion kim loại (Fe,Mn), tảo, than bùn và những chất thải công nghiệp cũng làm cho nước có độ color. Độ màu sắc của nước được xác minh theo thang màu tiêu chuẩn chỉnh tính bởi đơn vị Pt-Co. Trong thực tế, độ màu có thể tạo thành nhị loại: độ color thực với độ màu biểu kiến. - Độ màu sắc biểu con kiến bao hàm cả những chất tổng hợp cùng những chất huyền phù tạo cho, vì vậy color biểu con kiến được xác định tức thì bên trên chủng loại ngulặng thủy nhưng ko yêu cầu sa thải hóa học lơ lửng. - Độ màu sắc thực được xác định trên mẫu mã vẫn ly trung tâm và tránh việc lọc qua giấy lọc do một trong những phần cấu tử màu dễ bị hấp thụ trên chứng từ lọc. 3.1.1. Ý nghĩa môi trường Đối với nước cung cấp, độ color biểu lộ quý giá giác quan, độ sạch sẽ của nước. Riêng vớinước thải, độ color Reviews phần làm sao mức độ ô nhiễm và độc hại mối cung cấp nước. 3.1.2. Pmùi hương pháp xác định Nguim tắc xác minh độ màu sắc nhờ vào sự kêt nạp ánh sáng của hòa hợp chất màu sắc cóvào dung dịch; cách thức xác định là phương pháp so color 3.1.3. Các nhân tố tác động - Độ đục ảnh hưởng tới việc xác định màu sắc thực của chủng loại - Khi xác định độ màu sắc thực, tránh việc áp dụng giấy lọc vì 1 phần color thực có thể bị hấp thụ trên giấy. - Độ màu dựa vào vào pH của nước, vì vậy vào bảng kết quả nên ghi rõ pH cơ hội khẳng định độ color.3.2. THIẾT BỊ VÀ HÓA CHẤT 3.2.1. Thiết bị - Pipet 10ml: 2 - Erlen 100ml: 6 13 Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi Trường - pH kế: 1 - Máy ly trung tâm - Máy Spectrophotometer (thứ so màu) 3.2.2. Hóa chất Dung dịch màu chuẩn potassium chloroplatinate K2PtCl6 (500 Pt-Co): Hòa tan1,246g K2PtCl6 với 1g CoCl.6H2O trong nước đựng bao gồm đựng 100ml HCl đậm quánh, định mứcthành 1 lkhông nhiều.3.3. THỰC HÀNH 3.3.1. Đo độ kêt nạp của chủng loại bên trên đồ vật Spectrophotometer sinh sống bước sóng 455nm - Màu biểu kiến: Đo độ hấp phụ của chủng loại nước không xử trí - Màu thực: Ly chổ chính giữa mẫu cho tới Lúc thải trừ hoàn toàn các phân tử huyền phù. Tốc độ và thời hạn ly chổ chính giữa dựa vào vào công năng với hàm vị các hạt huyền phù, thời hạn ly vai trung phong thường không thừa thừa 1 tiếng. Đo độ hấp thu của mẫu mã nước sau ly vai trung phong. 3.3.2. Đo pH, ghi công dụng pH cùng độ color Bên cạnh phương pháp trên, độ màu sắc còn được xác định trực tiếp bên trên những máy saomàu sắc (chăm dùng cho đối chiếu môi trường) theo chương thơm trình độ color đã làm được cài đặt đặtsẵn bên trên vật dụng vì chưng các nhà chế tạo.3.4. TÍNH TOÁN Lập bảng và vẽ đồ thị trình diễn mọt contact thân độ màu biểu loài kiến, độ color thực vàgiá trị pH của mẫu nước phải đo.3.5. CÂU HỎI 3.5.1. Nêu ngulặng nhân gây nên độ màu sắc của: - Nước phương diện (ao, hồ, sông, suối) - Nước thải sinch hoạt - Nước thải công nghiệp 3.5.2. Nêu những biện pháp làm cho sút tgọi độ màu sắc của mẫu mã nước 14 Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi TrườngBÀI 4 ĐỘ ACID4.1. ĐẠI CƯƠNG Độ acid biểu lộ khả năng phóng ưng ý ion H+ vì chưng sự có mặt của một số trong những acid yếunội địa nhỏng acid carbonic, acid tanic, acid humic (hiện ra trường đoản cú sự phân bỏ hóa học hữucơ với sự thủy phân những muối bột acid dũng mạnh nhỏng sulfate nhôm, Fe …). Đặc biệt Lúc bao gồm sựhiện diện của những acid vô sinh, chủng loại nước sẽ có pH rất phải chăng. Nguồn nước thiên nhiên luôn gia hạn một vắt thăng bằng giữa những ion bicarbonate,carbonate với khí carbon dioxide phối hợp. Trong thực nghiệm, nhị khoảng pH chuẩn đượcsử dụng nhằm riêng biệt độ acid bao gồm: Khoảng pH thứ nhất ứng với điểm đổi màu củachất thông tư methyl cam (từ bỏ 4.2 – 4.5) ghi lại sự biến đổi ảnh hưởng của những acid vôcơ táo tợn quý phái vùng ảnh hưởng của carbonic acid. Khoảng pH sản phẩm công nghệ hai ứng cùng với điểm đổicolor của chất chỉ thị phenolphtalein (từ 8.2 – 8.4) gửi sang trọng vùng tác động của nhómcarbonate trong dung dịch. 4.1.1. Ý nghĩa môi trường thiên nhiên Nước mang tính acid cực kỳ được chú ý do tính bào mòn của chúng. điều đặc biệt vào quátrình cách xử trí sinc học tập, pH yêu cầu gia hạn sinh hoạt khoảng tầm 6 – 9. Độ acid của nước được dùng để tínhđúng đắn lượng Hóa chất áp dụng trong những công trình xây dựng xử trí nước. 4.1.2. Pmùi hương pháp nghiên cứu (Pmùi hương pháp chuẩn độ) Dùng dung dịch kiềm bạo phổi nhằm định phân khẳng định độ acid. - Độ acid do ảnh hưởng của acid vô sinh được xác minh bằng phương pháp định phân điểmthay đổi màu của thông tư methyl domain authority cam nên gọi là độ acid methyl (hỗn hợp trường đoản cú màu sắc đỏchuyển thanh lịch domain authority cam). - Tiếp đến, định phân khẳng định độ acid toàn phần tới điểm thay đổi màu sắc của chỉ thịphenolphtalein, điện thoại tư vấn là độ acid tổng số (hỗn hợp ko color gửi lịch sự tím nhạt). 4.1.3. Các yếu tố tác động Các chất khí hòa tan như CO2, H2S, NH3 có thể bị thiếu tính hoặc phối hợp vào mẫuvào quy trình tàng trữ hoặc định phân chủng loại làm ảnh hưởng mang đến hiệu quả so với. Có thểkhắc phục bằng cách định phân nkhô hanh, tránh lắc mạnh bạo cùng giữ lại ánh nắng mặt trời bình ổn. 15 Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi Trường Đối cùng với chủng loại nước cung cấp, hàm lượng chlorine cao, tất cả tính tẩy color có tác dụng ảnh hưởng đếncông dụng định phân. Trong trường vừa lòng mẫu mã có độ màu sắc với độ đục cao, đề nghị xác minh độ acid bằngcách thức chuẩn chỉnh độ năng lượng điện cố kỉnh.4.2. THIẾT BỊ VÀ HÓA CHẤT 4.2.1 Thiết bị - Erlen 250ml: 2 - Ống đong 100ml: 1 - Buret 25 hoặc 50 ml: 1 - Pipet 10ml: 1 - Máy khuấy từ: 1 - pH kế: 1 4.2.2. Hóa hóa học - Dung dịch NaOH 1N: Cân 40g NaOH tổ hợp với nước chứa kế tiếp định nấc thành 1 lkhông nhiều. - Dung dịch NaOH 0.02 N: mang 20ml hỗn hợp NaOH 1N định nấc thành 1 lkhông nhiều. - Chỉ thị methyl dacam: Hòa chảy 50mg methyl cam trong nước đựng thành 1 lkhông nhiều. - Chỉ thị phenolphtalein: Hòa rã 500mg phenolphtalein trong 50ml methanol, định nút thành 100ml. - Dung dịch thiosulfate 0.1 N: Hòa chảy 15.8g Na2S2O3 vào nước chứa tiếp nối định nấc thành 1 lít.4.3. THỰC HÀNH Nếu là chủng loại nước cấp cho, trước khi định phân thêm một giọt Na2S2O3 0.1 N để loại ảnhtận hưởng của chlorine. 4.3.1 Mẫu có mức giá trị pH Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi Trường 4.3.2 Mẫu có mức giá trị pH > 4.5 Lấy 100ml mẫu vào erlen, thêm 3 giọt chỉ thị phenolphtalein. Dùng dung dịchNaOH 0.02N định phân đến lúc hỗn hợp vừa có color tím nhạt. Ghi dìm thể tích V2mlhỗn hợp NaOH sẽ sử dụng, tính độ acid tổng số.4.4. TÍNH TOÁN V .0,02.50.1000 V .1000 Độ acid (mgCaCO3/1) =  VMau VMau Với V là thể tích hỗn hợp NaOH cần sử dụng định phân (ml): V = V1 + V24.5. CÂU HỎI 4.5.1. Tại địa chỉ đem mẫu pH của chủng loại nước đo được là 6.5; Lúc vận tải mang lại phòng thí điểm, pH tạo thêm 7.4. Giải đam mê tại sao? 4.5.2. pH của nước rất có thể tính từ bỏ độ acid của nước hay không, tại sao? 4.5.3. Nêu các ngulặng nhân hiện ra độ acid của mẫu nước? 17 Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi TrườngBÀI 5 ĐỘ KIỀM5.1 ĐẠI CƯƠNG Độ kiềm biểu hiện năng lực thu dấn proton H+ của nước. Độ kiềm nội địa do 3ion chính tạo thành ra: hydroxide, carbonate cùng bicarbonate. Trong thực tế những muối bột acid yếunhư borate, silicate cũng gây tác động bự đến độ kiềm. Một vài ba acid cơ học bền với sựoxy hóa sinh học như acid humic, dạng muối của chúng có tác dụng làm cho tăng cường mức độ kiềm.Những mối cung cấp nước độc hại, muối của acid yếu nlỗi acid acetic, propionic cũng có tác dụng thayđổi độ kiềm. Bên cạnh đó, sự có mặt của ammonia cũng ảnh hưởng mang đến độ kiềm tổng cộngcủa mẫu mã nước. Độ kiềm đặc thù cho kĩ năng đệm của nước. 5.1.1. Ý nghĩa môi trường thiên nhiên Nguồn nước mặt, ở ĐK tương thích, gồm sự lộ diện của tảo. Chính thừa trìnhcải tiến và phát triển cùng lớn lên của tảo giải phóng một lượng đáng chú ý carbonate với bicarbonatetạo nên pH nước tăng dần hoàn toàn có thể lên đến mức 9 – 10. Dường như một số trong những mối cung cấp nước được xử lýcùng với Hóa chất (làm cho mềm bằng vôi giỏi soda) bao gồm chứa nhóm carbonate cùng OH- làm cho tăng độkiềm. 5.1.2. Phương pháp khẳng định (phương pháp chuẩn chỉnh độ) Xác định độ kiềm bởi phương pháp định phân thể tích với thông tư phenolphtaleinva methyl cam (hoặc chỉ thị tất cả hổn hợp bromresol lục + methyl đỏ) trong từng quy trình vàtùy trường hợp: - Chỉ thị phenolphtalein sẽ sở hữu màu sắc tím nphân tử vào môi trường thiên nhiên gồm ion hydroxide cùng ion carbonate, màu sắc tím đang trlàm việc đề xuất ko màu sắc Khi pH Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi Trường - Lượng chlorine dư trong nước uống tác động mang lại công dụng định phân làm cho nhạt màu hóa học chỉ thị. - Màu nước có độ màu cùng độ đục cao đề nghị cần sử dụng phương thức chuẩn độ điện ráng kế. - Những hóa học kết tủa, bột giặt, hóa học dầu, hóa học rắn lửng lơ rất có thể phủ điện rất chất liệu thủy tinh khiến cho điểm cuối đến chậm trễ. Để khắc phục và hạn chế hiện tượng kỳ lạ này, hoàn toàn có thể chùi electrode mọi khi tiến hành phân tích. Không thanh lọc, pha loãng tuyệt cô sệt chủng loại.5.2. THIẾT BỊ VÀ HÓA CHẤT 5.2.1. Thiết bị - Pipet 10ml: 1 - Erlen 250ml: 2 - Ống đong 100ml: 1 - Buret 25 hoặc 50ml: 1 - Máy khuấy từ: 1 5.2.2. Hóa hóa học - Dung dịch HCl tốt H2SO4 0.02N: Hòa rã 28ml H2SO4 đậm quánh thành 1 lkhông nhiều dungdịch (H2SO4 1N). Lấy 20ml dung dịch H2SO4 1N tổ hợp thành 1 lkhông nhiều. Định phân lại nồngđộ acid bởi Na2CO3 0.02N (hài hòa 1.06g Na2CO3 sẽ sấy ở 105oC thành 1 lít). - Chỉ thị phenolphtalein 0.5%: Hòa tan 500mg phenolphtalein vào 50mlmethanol, thêm nước cất định mức thành 100ml. - Chỉ thị metyl domain authority cam: Hòa tan 50mg methyl cam nội địa chứa thành 100ml. - Chỉ thị các thành phần hỗn hợp bromocresol lục với methyl đỏ: Hòa chảy 20mg methyl đỏ và200mg bromocresol lục vào ethanol, định nút thành 100ml bởi dung dịch ethanol 95o.5.3. THỰC HÀNH 5.3.1. Mẫu gồm pH > 8.3 Lấy 100ml mẫu vào erlen, thêm 3 giọt chỉ thị màu sắc phenolphtalein. Định phân bằngdung dịch H2SO4 cho tới Khi hỗn hợp vừa mất màu. Ghi dìm thể tích V1ml H2SO40.02N sẽ dùng làm tính độ kiềm phenol (P). 19 Giáo Trình Thí Nghiệm Hóa Kỹ Thuật Môi Trường 5.3.2. Mẫu gồm pH T/2 2Phường. – T 2(Phường – T) 0 P=T T 0 0 Trong đó: P: độ kiềm phenol T: độ kiềm tổng số OH- (mg/l) = độ kiềm OH- (mg/l CaCO3) x 0.34 CO32- (mg/l) = độ kiềm CO32- (mg/l CaCO3) x 0.6 HCO3- (mg/l) = độ kiềm HCO3- (mg/l CaCO3) x 1.225.5. CÂU HỎI 5.5.1. Nước tất cả sự xuất hiện của tảo, độ kiềm chuyển đổi như vậy nào? Nêu chế độ phản bội ứng? 20