Trong bài viết này, chúng ta cùng ôn tập lại một số đặc thù hóa học tập của nhôm Al và những hợp chất đặc biệt của nhôm.

Bạn đang xem: Bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm

Bài luyện tập tập đặc thù hóa học tập của Nhôm Al cùng hợp hóa học của nhôm thuộc phần: CHƯƠNG VI. KIM LOẠI KIỀM

I. Tính chất hóa học của nhôm Al

- Nhôm là sắt kẽm kim loại có tính khử mạnh (chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ)

Al → Al3+ + 3e

- Trên thực tế nhôm không chức năng với O2 ko khí bởi nhôm tất cả lớp màng oxit bảo vệ.

- Nhôm bị tàn phá trong môi trường kiềm.

• Vị trí vào bảng tuần hoàn: Nhôm nghỉ ngơi ô số 13, team IIIA, chu kì 3.

• Tính hóa học vật lý: Nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ (D = 2,7g/cm3), dẫn điện, dẫn nhiệt độ tốt, dẻo.

II. Nhôm với Hợp chất của nhôm Al

- Nhôm oxit là oxit lưỡng tính: vừa tung được trong dung dịch axit vừa rã được vào kiềm mạnh.

- Nhôm hiđroxit là hidroxit lưỡng tính, vừa chảy trong dung dịch axit, vừa tung trong dung dịch kiềm mạnh.

- Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

- Phèn nhôm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M+ là Na+; Li+; NH4+)

II. Bài tập về Nhôm cùng hợp chất của nhôm

* bài 1 trang 134 SGK Hóa 12: Nhôm bền trong môi trường xung quanh không khí cùng nước là do

A. Nhôm là kim loại kém hoạt động.

B. Gồm màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.

C. Gồm màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ.

D. Nhôm có tính tiêu cực với ko khí với nước.

° giải thuật bài 1 trang 134 SGK Hóa 12:

• lựa chọn đáp án: B. Gồm màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.

* bài bác 2 trang 134 SGK Hóa 12: Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây?

A. HCl. B. H2SO4. C. NaHSO4. D. NH3.

° giải thuật bài 2 trang 134 SGK Hóa 12:

• chọn đáp án: D. NH3.

- Nhôm ko tan vào dung dịch NH3. PTPƯ của Al với những dung dịch còn lại:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

2Al + 6NaHSO4→ 3Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 3H2↑

* bài xích 3 trang 134 SGK Hóa 12: Cho 31,2 gam các thành phần hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng không còn với hỗn hợp NaOH dư nhận được 13,44 lít H2 ở đktc. Cân nặng từng chất trong láo hợp ban đầu lần lượt là:

A. 16,2 gam cùng 15 gam.

B. 10,8 gam và 20,4 gam.

C. 6,4 gam với 24,8 gam.

D. 11,2 gam và trăng tròn gam.

° lời giải bài 3 trang 134 SGK Hóa 12:

• lựa chọn đáp án: B. 10,8 gam với 20,4 gam.

- Theo bài xích ra, thu được 13,44 lít H2 ở đktc nên:

- PTPƯ của Al cùng Al2O3 với NaOH

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↓ (1)

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (2)

- Theo PTPƯ (1) thì ta có:

⇒ mAl = 0,4.27 = 10,8 (g);

⇒ mAl2O3 = 31,2 - 10,8 = 20,4 (g).

Xem thêm: Bình Cầu Chữa Cháy 6Kg Abc Xzftbl6 (Bình Tự Động Loại Tốt), Quả Cầu Chữa Cháy Tự Động 6Kg

* bài 4 trang 134 SGK Hóa 12: Chỉ dùng thêm một hóa chất, hãy phân biệt các chất trong những dãy sau cùng viết phương trình hóa học nhằm giải thích.

a) các kim loại: Al, Mg, Ca, Na.

b) những dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3.

c) những chất bột: CaO, MgO, Al2O3.

° giải mã bài 4 trang 134 SGK Hóa 12:

a) nhận thấy Al, Mg , Ca, Na

• chan nước vào 4 mẫu mã thử:

- Mẫu kim loại tan trong nước sinh sản thành hỗn hợp trong xuyên suốt là Na

- Mẫu sắt kẽm kim loại tan vào nước tạo nên dung dịch vẩn đục là Ca

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

- Hai chủng loại thử ko tan nội địa là Al cùng Mg

- Hai sắt kẽm kim loại không tung trong vn cho hỗn hợp NaOH vào, sắt kẽm kim loại nào bội nghịch ứng gồm khí cất cánh ra là Al, còn lại là Mg

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

b) nhận thấy các dung dịch NaCl, CaCl2, AlCl3

• Cho hỗn hợp NaOH vào 3 mẫu mã thử:

- mẫu thử nào mở ra kết tủa, tiếp đến kết tủa tung là: AlCl3.

- mẫu thử làm sao dung dịch có vẩn đục là CaCl2

- mẫu thử nào dung dịch trong xuyên suốt là NaCl.

- các phương trình bội phản ứng:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

Al(OH)3↓ + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl

c) phân biệt các hóa học bột CaO, MgO, Al2O3

- trộn nước vào 3 mẫu thử, mẫu thử làm sao tan nội địa là CaO, hai mẫu thử không tan nội địa là MgO và Al2O3

CaO + H2O → Ca(OH)2

- mang Ca(OH)2 ở trên cho vô 2 mẫu thử ko tan vào nước. Mẫu thử nào tan ra là Al2O3, còn lại là MgO

Ca(OH)2 + Al2O3 → Ca(AlO2)2 + H2O

* bài 5 trang 134 SGK Hóa 12: Viết phương trình chất hóa học để lý giải các hiện tại tượng xẩy ra khi.

a) đến dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3.

b) cho từ từ dung dịch NaOH mang đến dư vào dung dịch AlCl3.

c) cho từ từ hỗn hợp Al2(SO4)3 vào hỗn hợp NaOH và ngược lại.

d) Sục từ từ đến dư lúc CO2 vào hỗn hợp NaAlO2.

e) mang lại từ từ mang đến dư dung dịch HCl vào hỗn hợp NaAlO2.

° lời giải bài 5 trang 134 SGK Hóa 12:

a) mang lại dd NH3 dư vào dd AlCl3 xuất hiện nay kết tủa trắng keo dán giấy Al(OH)3

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓trắng + 3NH4Cl

b) mang đến từ trường đoản cú dd NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 ban đầu lộ diện kết tủa trắng keo dán giấy Al(OH)3, sau đó kết tủa chảy ra dung dịch quay trở lại trong suốt

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓trắng + 3NaCl

Al(OH)3↓ + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

c) đến từ từ dd Al2(SO4)3 vào hỗn hợp NaOH mở ra kết tủa trắng keo Al(OH)3 sau đó kết tủa tung ngay.

- trái lại cho nhàn nhã dung dịch NaOH vào hỗn hợp Al2(SO4)3 ban đầu sẽ sở hữu được kết tủa trắng keo Al(OH)3, tiếp đến khi NaOH dư thì kết tủa chảy ra.

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

Al(OH)3↓ + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

d) Sục lỏng lẻo khí CO2 vào dung dịch Na, lộ diện kết tủa trắng keo dán giấy Al(OH)3

NaAlO2 + 2H2O + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3↓

e) mang đến từ từ mang lại dư hỗn hợp HCl vào dd Na.

- lúc đầu xuất hiện kết tủa trắng keo dán của Al(OH)3 sau đó khi HCl dư thì kết tủa tung ra

2NaAlO2 + 2HCl + 2H2O → 2NaCl + 2Al(OH)3↓

3HCl + Al(OH)3↓ → AlCl3 + 3H2O

* bài bác 6 trang 134 SGK Hóa 12: Hỗn vừa lòng X có hai kim loại K cùng Al có khối lượng 10,5 gam. Hòa tan hoàn toàn hỗn đúng theo X nội địa được hỗn hợp A. Thêm khoan thai dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: ban đầu không có kết tủa, khi thêm được 100 ml hỗn hợp HCl 1M thì bước đầu có kết tủa. Tính nhân tố % số mol của những kim nhiều loại trong X.

° giải mã bài 6 trang 134 SGK Hóa 12:

- hotline x, y theo thứ tự là số mol của K và Al bao gồm trong láo lếu hợp

- Ta có những PTPƯ:

2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ (1)

x x(mol)

2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑ (2)

y y y(mol)

- khi thêm HCl vào dd A, ban đầu không có kết tủa, sau đó mới gồm kết tủa đề nghị dung dịch A tất cả KOH dư;

- do vậy dd A gồm: KOH dư: x - y (mol) và KAlO2 : y (mol)

HCl + KOH → KCl + H2O (3)

(x-y) (x-y)mol

- Khi HCl trung hòa - nhân chính hết KOH dư thì mở ra kết tủa:

KAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + KCl (4)

- Theo bài xích ra, khi thêm được 100 ml dung dịch HCl 1M thì bước đầu có kết tủa; vì thế để trung hòa - nhân chính KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M.

- Ta có: nHCl = nKOH(3) = x - y = 0,1.1 = 0,1 (mol) (*)

- phương diện khác, theo bài xích ra hai kim loại K với Al có khối lượng 10,5 gam nên có:

39x + 27y = 10,5 (**)

- Giải hệ từ (*) với (**) ta được x = 0,2; y = 0,1.

- Vậy xác suất số mol của K và Al trong tất cả hổn hợp là:

%nK = (0,2/0,3) .100% = 66,67%;

%nAl = 100% - 66,67% = 33,33%.

Bài tập tành tập đặc thù hóa học tập của Nhôm Al với hợp chất của nhôm - Hóa 12 bài bác 29 được soạn theo sách mới nhất và Được hướng dẫn biên soạn bởi những thầy gia sư dạy xuất sắc tư vấn, ví như thấy xuất xắc hãy share và phản hồi để nhiều người khác tiếp thu kiến thức cùng.