Bạn đang xem: Bài tập hóa lớp 9
1. Tác dụng với phi kim
a) tính năng với oxi: số đông kim một số loại (trừ Au, Pt, Ag,…) công dụng với oxi ở ánh sáng thường hoặc ánh nắng mặt trời cao, tạo thành oxit.
b) tác dụng với phi kim không giống (Cl.,, S,…): những kim loại tác dụng với nhiều phi kim, sản xuất thành muối.
2. Tác dụng với hỗn hợp axit
Nhiều kim loại tính năng với dung dịch axit (HCl,…) chế tác thành muối với H2.
3. Công dụng với hỗn hợp muối
Kim lọại hoạt dộng mạnh khỏe hơn (trừ Na, K, Ba,…) công dụng với muối của kim loại yếu hơn, chế tạo ra thành muối bột và kim loại mới.
Giải bài xích SGK bài 16 Hóa Lớp 9 trang 51
Bài 1: Kim loại bao gồm những tính chất hoá học tập nào ? đem thí dụ với viết các phương trinh hoá học minh hoạ với sắt kẽm kim loại magie.
Các em xem thêm phần định hướng ở mục A phía trên.
Xem thêm: Mực Khổng Lồ Hà Nội Có Thực Sự Ngon Không? Món Mực Khổng Lồ Cực Hot Tại Hà Nội
Bài 2 Hãy viết các phương trình hoá học tập theo các sơ đồ vật phản ứng tiếp sau đây :
a) …… + HCl —> MgCl2 + H2;
b) …… + AgNO3 —> Cu(NO3)2 + Ag;
c) …… + ……. —> ZnO;
d) ….. + Cl2 —> CuCl2
e) ….. + S —> K2 S.
Giải bài 2: Hãy viết những phương trình hoá học tập theo các sơ vật phản ứng sau đây :
a) Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2↑;
b) Cu + 2AgNO3 —> Cu(NO3)2 + 2Ag↓;
c) 2Zn + O2 —>t0 2ZnO;
d) Cu + Cl2 —>t0 CuCl2
Quảng cáo
e) 2K + S —> K2 S t0
Bài 3. (Trang 51): Viết những phương trình hoá học của các phản ứng xẩy ra giữa những cặp chất sau đây:
a) Kẽm + Axit sunturic loãng ; b) Kẽm + Dung dịch bạc tình nitrat;
c) Natri + sulfur ; d) can xi + Clo.
Giải bài xích 3:
a) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ↑
b) Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag ↓
c) 2Na + S -> Na2S
d) Ca + Cl2 -> CaCl2
Bài 4: Dựa vào đặc thù hoá học tập của kim loại, hãy viết những phương trình hoá học màn biểu diễn các đổi khác sau đây :
Giải bài xích 4:
Quảng cáo
Có thể có các PTHH sau:
1) Mg + Cl2 —>t0 MgCl2
2) 2Mg + O2 —>t0 2MgO
3) Mg + H2SO4 —> MgSO4 + H2 ↑
4) Mg + Cu(NO3)2 —> Mg(NO3)2 + Cu ↓
5) Mg + S —>t0 MgS
Bài 5: Dự đoán hiện tượng và viết phương trình hoá học khi:
a) Đốt dây sắt trong khí clo.
b) cho một đinh fe vào ống thử đựng dung dịch CuCl2.
c) cho 1 viên kẽm vào dung dịch CuS04.
Giải: a) khói màu nâu đỏ tạo nên thành: 2Fe + 3Cl2 —>t0 2FeCl3
b) dung dịch CuCl2 —> FeCl2 + Cu ↓
c) dung dịch CuSO4 nhạt màu, kim loại red color bám không tính viên kẽm: Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu ↓
Bài 6 trang 51 hóa 9: Ngâm một lá kẽm trong đôi mươi g hỗn hợp muối đồng sunfat 10% cho tới khi kẽm ko tan được nữa. Tính khối lượng kẽm sẽ phản ứng với dung dịch trên với nồng độ xác suất của hỗn hợp sau phản ứng.
Giải bài 6:
Ta có: mCuSO4 = 20.0,1 = 2(g)
=> nCuSO4 = 0,0125 (mol)
PTHH: Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu ↓
1 mol 1 mol 1 mol
0,0125 mol 0,0125 mol 0,0125 mol
=> mZn = n.M = 0,0125. 65 = 0,81 (g)
mZnSO4 = n.M = 0,0125. 161= 2,01 (g)
m dd sau pư = mddCuSO4 + mZn – m Cu giải phóng
Nồng độ % dung dịch ZnSO4 là: C% = (2,01/20).100% = 10,05 (%)
Bài 7: Ngâm một lá đồng trong trăng tròn ml dung dịch tệ bạc nitrat tính đến khi đồng cần thiết tan thêm được nữa. Lấy lá đồng ra, cọ nhẹ, có tác dụng khô và cân thì thấy khối lượng lá đồng tạo thêm 1,52 g. Hãy xác minh nổng độ mol của dung dịch tệ bạc nitrat đã dùng (giả thiết tổng thể lượng bạc bẽo giải phóng dính hết vào lá đồng).
